【澄清石灰水变浑浊的化学方程式】当二氧化碳气体通入澄清石灰水中时，溶液会由清澈变为浑浊。这一现象是由于生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。该反应在化学实验中常用于检测二氧化碳的存在。
一、反应原理总结
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)₂），它是一种弱碱性物质。当二氧化碳（CO₂）与氢氧化钙发生反应时，会生成碳酸钙（CaCO₃）和水（H₂O）。由于碳酸钙的溶解度较低，因此会在溶液中形成白色沉淀，使溶液变浑浊。
二、化学方程式
化学方程式：
$$
\text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
三、关键信息对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 澄清石灰水（Ca(OH)₂）、二氧化碳（CO₂） |
| 生成物 | 碳酸钙（CaCO₃）、水（H₂O） |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 现象 | 溶液变浑浊，产生白色沉淀 |
| 应用 | 检测二氧化碳气体的存在 |
| 沉淀性质 | 不溶于水，微溶于酸 |
四、注意事项
1. 反应条件：此反应通常在常温下进行，不需要特别加热。
2. 过量二氧化碳的影响：若继续通入过量的二氧化碳，碳酸钙会与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），溶液会再次变澄清。
$$
\text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2
$$
3. 实验操作建议：在实验中应控制二氧化碳的通入量，以便观察明显的浑浊现象。
通过以上分析可以看出，澄清石灰水变浑浊的化学反应是一个典型的复分解反应，具有明确的化学方程式和实际应用价值。理解这一反应有助于掌握气体检测的基本方法，并加深对无机化学反应的理解。